yuk latihan soal-soal mengenai Korosi :)

hai bloggers, yuk latihan dulu mengenai korosi buat asah pengetahuan kita seputar korosi, yuk latihan disini :)

Masih Tentang Korosi

Hai calon-calon guru kimia ?? aku mau berbagi informasi nih mengenai korosi, kalau dipostingan sebelumnya aku sudah memposting mengenai bahan ajar faktor-faktor yang mempengaruhi terjadinya korosi, skrg aku mau share video korosi. Eitttsss buat kamukamu yg mau tau apa aja sih isi dari video ini. check it out, semoga bermanfaat ya :)

Hibridisasi PCl5

Hai Sobat blogger.. kembali dipostingan saya , kali ini saya ingin berbagi ilmu nih. tepatnya tentang Hibridisasi PCl5, pada tau kan Hibridisasi itu apa???
Dalam kimia, hibridisasi adalah sebuah konsep bersatunya orbital-orbital atom membentuk orbital hibrid yang baru yang sesuai dengan penjelasan kualitatif sifat ikatan atom. Konsep orbital-orbital yang terhibridisasi sangatlah berguna dalam menjelaskan bentuk orbital molekul dari sebuah molekul. Konsep ini adalah bagian tak terpisahkan dari teori ikatan valensi. Walaupun kadang-kadang diajarkan bersamaan dengan teori VSEPR, teori ikatan valensi dan hibridisasi sebenarnya tidak ada hubungannya sama sekali dengan teori VSEPR

Mau tau lebih lanjut tentang Hibridisasi PCl5??? Tinggal didownload aja nih PPT nya DISINI

Bahan Ajar Korosi

PENDAHULUAN

Aplikasi lain dari prinsip elektrokimia adalah pemahaman terhadap gejala korosi pada logam dan pengendaliannya. Berdasarkan data potensial reduksi standar, diketahui bahwa

logam -logam selain emas umumnya terkorosi (teroksidasi menjadi oksidanya).

TUJUAN PEMBELAJARAN

1.      Siswa dapat menunjukkan rasa syukur yakni dengan adanya air, O₂, larutan elektrolit, terbentuknya sel elektrokimia dan permukaan logam yang tidak rata melalui percobaan siswa dapat mempelajari fenomena korosi yang ilmunya sangat bermanfaat untuk kehidupan sehari-hari

2.      Siswa dapat bersikap kritis dengan cara mengajukan pertanyaan apa yang menyebabkan terjadinya korosi serta bersikap objektif dalam menemukan faktor-faktor yang mempengaruhi terjadinya korosi

3.      Melalui gambar-gambar fenomena korosi dan percobaan yang telah dilakukan Siswa dapat mengidentifikasi faktor-faktor apa saja yang mempengaruhi terjadinya korosi serta dapat menyebutkan faktor-faktor tersebut

4.      Siswa dapat menganalisis pengaruh air dan O₂, larutan elektrolit, permukaan logam yang tidak rata, serta terbentuknya sel elektrokimia pada proses terjadinya korosi.

MATERI

1. Definisi Korosi

      Korosi adalah kerusakan atau degradasi logam akibat reaksi redoks antara suatu logam dengan berbagai zat di lingkungannya yang menghasilkan senyawa-senyawa yang tidak dikehendaki. Dalam bahasa sehari-hari, korosi disebut perkaratan. Contoh korosi yang paling lazim adalah perkaratan besi. Korosi dapat juga terjadi akibat suhu tinggi. Korosi pada logam dapat juga dipandang sebagai proses pengembalian logam ke keadaan asalnya, yaitu bijih logam. Misalnya, korosi pada besi menjadi besi oksida atau besi karbonat.

4Fe(s) + 3O₂(g) + 2nH₂O(l) → 2Fe2O3.nH₂O(s)

Fe(s) + CO₂(g) + H₂O(l) → Fe₂CO₃(s) + H₂(g)

     Oleh karena korosi dapat mengubah struktrur dan sifat-sifat logam maka korosi cenderung merugikan. Diperkirakan sekitar 20% logam rusak akibat terkorosi pada setiap tahunnya.

      Logam yang terkorosi disebabkan karena logam tersebut mudah teroksidasi. Menurut table potensial reduksi standar, selain logam emas umumnya logam-logam memiliki potensial reduksi standar lebih rendah dari oksigen. Jika setengah reaksi reduksi logam dibalikkan (reaksi oksidasi logam) digabungkan dengan setengah reaksi reduksi gas O₂ maka akan dihasilkan nilai potensial sel, Esel positif. Jadi, hampir semua logam dapat bereaksi dengan gas O₂ secara spontan. Beberapa contoh logam yang dapat dioksidasi oleh oksigen

ditunjukkan pada persamaan reaksi berikut.

4Fe(s) + O₂(g) + 2nH₂O(l) → 2Fe₂O₃.nH₂O(s)      Esel = 0,95 V

Zn(s) + O₂(g) + 2H₂O(l) → Zn(OH)₄(s)                 Esel = 0,60 V

2. Faktor-faktor yang mempengaruhi terjadinya korosi

A.    Air dan O₂

      Air atau uap air dalam jumlah sedikit atau banyak akan mempengaruhi tingkat korosi pada logam. Reaksinya bukan hanya antara logam dengan oksigen saja, tetapi juga dengan uap air yang menjadi reaksi elektrokimia. Karena air berfungsi sebagai:

·         Pereaksi. Misalnya pada besi akan berwarna cokelat karena terjadinya besi hidroksida.

·         Pelarut. Produk-produk korosi akan larut dalam air seperti besi klorida atau besi sulfat.

·          Katalisator. Besi akan cepat bereaksi dengan O₂ dari udara sekitar bila ada uap air.

·         Elektrolit lemah. Sebagai penghantar arus yang lemah atau kecil.

             Korosi dapat terjadi jika ada udara (khususnya gas O₂) dan air. Jika hanya ada  air atau gas O₂ saja, korosi tidak terjadi.

B.    Luas Permukaan logam yang tidak rata

Besi memiliki permukaan tidak halus akibat komposisi yang tidak sempurna, juga akibat perbedaan tegangan permukaan yang menimbulkan potensial pada daerah tertentu lebih tinggi dari daerah lainnya. Pada daerah anodik (daerah permukaan yang bersentuhan dengan air) terjadi pelarutan atom-atom besi disertai pelepasan elektron membentuk ion Fe²⁺ yang larut dalam air. Fe(s) → Fe²⁺⁽aq) + 2e^– . Elektron yang dilepaskan mengalir melalui besi,  sebagaimana electron mengalir melalui rangkaian luar pada sel volta menuju daerah katodik hingga terjadi reduksi gas oksigen dari udara:

O₂(g) + 2H₂O(g) + 2e(l) → 4OH^–(aq)

Ion Fe2⁺ yang larut dalam tetesan air bergerak menuju daerah katodik, sebagaimana ion-ion melewati jembatan garam dalam sel volta dan bereaksi dengan ion-ion OH^– membentuk Fe(OH)₂. Fe(OH)₂ yang terbentuk dioksidasi oleh oksigen membentuk karat.

Fe²⁺⁽aq) + 4OH^–(aq) → Fe(OH)₂(s)

2Fe(OH)₂(s) + O₂(g) → Fe₂O₃.nH₂O(s)

Reaksi keseluruhan pada korosi besi adalah sebagai berikut :

4Fe(s) + 3O₂(g) + n H₂O(l) → 2Fe₂O₃.nH2O(s)

(Karat)

Akibat adanya migrasi ion dan elektron, karat sering terbentuk pada daerah yang agak jauh dari permukaan besi yang terkorosi (lubang). Warna pada karat beragam mulai dari warna kuning hingga cokelatmerah bahkan sampai berwarna hitam. Warna ini bergantung pada jumlah molekul H₂O yang terikat pada karat.

C.    Larutan Elektrolit

Adanya garam terlarut dalam air akan mempercepat proses korosi. Hal ini disebabkan dalam larutan garam terdapat ion-ion yang membantu mempercepat hantaran ion-ion Fe2+ hasil oksidasi. Kekerasan karat meningkat dengan cepat oleh adanya garam sebab kelarutan garam meningkatkan daya hantar ion-ion oleh larutan sehingga mempercepat proses korosi. Ion-ion klorida juga membentuk senyawa kompleks yang stabil dengan ion Fe^3+. Faktor ini cenderung meningkatkan kelarutan besi sehingga dapat mempercepat korosi ditambahkan ke dalam suatu lingkungan tertentu, dapat menurunkan laju penyerangan lingkungan itu terhadap suatu logam.

          D.    Terbentuknya sel elektrokimia

Bila dua logam yang berbeda potensial bersinggungan dan terjadi pada lingkungan berair atau lembap, maka akan dapat terjadi sel elektrokimia secara langsung, sehingga logam yang potensialnya rendah akan segera melepaskan electron bila bersentuhan dengan logam yang potensial nya lebih tinggi dan akan mengalami oksidasi oleh O₂ dari udara. Hal tersebut mengakibatkan korosi akan sangat cepat terjadi pada logam yang potensialnya rendah, sedangkan logam yang potensial nya tinggi justru lebih awet.